QUÍMICA GENERAL
Se pueden matricular sin clave y se permite el acceso de invitados
Unidad 0: CONCEPTOS FUNDAMENTALES:
a) Ciencia y Química: concepto y clasificación. El método científico.
b) Materia y energía. Interrelaciones. Ley de conservación de la masa y la energía. Masa y Peso. Densidad. Propiedades físicas, químicas y organolépticas. Estado físico y cambio físico
c) Sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas, simples y compuestas. Elementos. Propiedades Intensivas y Extensivas. Ejemplos.
UNIDAD 1: ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA:
a) Teoría atómica. Estructura del átomo: el electrón; rayos X y radiactividad; el protón y el núcleo; el neutrón. Teoría cuántica de Planck. Teoría de Bohr. Mecánica Cuántica. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Configuración electrónica: Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund.
b) Periodicidad química: Número atómico, número másico, isótopos, núclidos. Iones. Clasificación periódica de los elementos. Variación periódica de las propiedades físicas. Los elementos químicos en nuestro cuerpo y en los alimentos.
A modo de orientar conceptualmente a los estudiantes.
UNIDAD 2: ENLACE QUIMICO Y TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
a) Tipos de uniones químicas: Símbolos de Lewis. Enlace iónico. Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes e iónicos. Electronegatividad. Resonancia. Excepciones a la regla del octeto. Fuerza del enlace covalente.
b) Geometría molecular: TRePEV. Momento dipolo. Número de oxidación.
c) Fórmulas químicas: Compuestos binarios ternarios y cuaternarios. Nomenclatura de compuestos Inorgánicos: Compuestos iónicos. Compuestos moleculares. Ácidos y bases. Compuestos inorgánicos comunes.
d) La ecuación química. Esquema general de formulación de compuestos. Nomenclaturas.Balance de ecuaciones. Tipos de reacciones químicas: de síntesis o composición, de desplazamiento, de descomposición, de neutralización, redox. Reacciones reversibles e irreversibles. Disociación de compuestos.
¿Por qué se unen los átomos?.
Se unen porque aislados no son estables, y el unirse a otros átomos les permite pasar a una situación de menor energía, lo que supone también mayor estabilidad. Un enlace químico se produce como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de los átomos que se unen. Para explicar todo tipo de enlace químicos siempre debemos observar solo la participación de los electrones. El núcleo de los átomos NO se modifica en un enlace químico.
UNIDAD 4: ESTEQUIOMETRIA DE LA MOLECULA Y REACCIONES QUIMICAS
a) Relaciones de masa de los átomos: número atómico, número de masa e isótopos. Masas atómicas. Masa molar de un elemento y número de Avogadro. Masa molecular.
b) Relaciones de masa entre las reacciones químicas: Balanceo de Ecuaciones Químicas. Variables comunes: masa, presión, volumen, número de moles. Cálculos estequiométricos. Cantidades de reactivos y productos. Reactivo limitante. Rendimiento de las reacciones.
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Relaciones de masa de los átomos: número atómico, número de masa e isótopos. Masas atómicas. Masa molar de un elemento y número de Avogadro. Masa molecular.
UNIDAD 5: SOLUCIONES.
a) Tipos de disoluciones. Disoluciones de líquidos en líquidos y sólidos en líquidos. Solubilidad. Efecto de la temperatura en la solubilidad. Efecto de la presión en la solubilidad de los gases. Coloides.
b) Formas de expresar las concentraciones de las soluciones: porcentajes masa en masa, masa en volumen, molaridad, molalidad, fracción molar. Unidades de concentración.
c) Propiedades coligativas de soluciones no electrolíticas y electrolíticas.
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Una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
La relación matemática entre soluto y solvente determina la CONCENTRACIÓN.
UNIDAD 6: TERMOQUIMICA
Cambios energéticos en las reacciones químicas. Entalpía. Calorimetría: Calor específico y capacidad calorífica. Calorimetría a volumen constante. Calorimetría a presión constante.
Entalpía estándar de formación y de reacción. Calor de solución y dilución. La primera ley de la termodinámica: Trabajo y calor. Entalpía.
UNIDAD 7: CINETICA QUIMICA.
La velocidad de una reacción. Las leyes de velocidad. Relación entre las concentraciones de reactivos y el tiempo. Constante de velocidad, energía de activación y temperatura. Mecanismos de reacción. Catálisis.
Contenidos de la Unidad nº 7. Para ver haga clic en links
UNIDAD 8: EQUILIBRIO QUIMICO.
UNIDAD 9: ACIDOS Y BASES.
Ácidos y Bases de Bronsted. Producto iónico del agua. PH y escala del pH. Fuerza de ácidos y bases. La estructura molecular y la fuerza de los ácidos. Reacciones ácido-base.
UNIDAD 10: QUIMICA NUCLEAR.